鉑化合物(platinum compounds)

現(xiàn)在已知的鉑化合物其氧化態(tài)從O到+6，常見(jiàn)氧化態(tài)為+2和+4。一些鉑化合物是重要的貴金屬材料。

鉑的簡(jiǎn)單化合物 有氧化物、氫氧化物、硫化物、氯化物、氰化物等。(1)PtO：在惰性氣氛中加熱Pt(0H)₂制得，為黑色粉末，不溶于水和鹽酸，但溶于王水。(2)Pt0₂：加熱使Pt0₂•2H₂0脫水制得，為黑色粉末，不溶于水、礦物酸、王水。(3)Pt(0H)₂：在排出空氣條件下使K₂PtCl₄溶液水解，得到黑色沉淀，不溶于水，受熱易氧化并分解。(4)PtS和PtS₂：將H₂S分別通入Na₂PtCl₄或Na₂PtCl₆溶液而制得，也可以由鉑和硫在高溫反應(yīng)合成。二者均為黑色固體，PtS不溶于酸、堿、王水，溶于(NH₄)₂S；PtS₂不溶于HCl、H₂SO₄，溶于熱HNO₃、王水、多硫化物溶液。(5)PtCl₂和PtCl₄；加熱H₂PtCl₆•6H₂0至300℃生成PtCl₄，350℃以上生成PtCl₂。前者為紅棕色晶體，易溶于水和HCl；后者為綠色固體，溶于HCl，在高溫分解為鉑和氯。(6)Pt(CN)₂：由HCl處理K₂[Pt(cN)₄]制得，為灰黃色固體，不溶于酸和堿。

鉑的絡(luò)合物 Pt[O～Ⅵ]與配體Cl^-、NH₃、CN^-、NO₂^-、PR₃、C0等的絡(luò)合物都有。最常見(jiàn)且最重要的鉑絡(luò)合物是H₂PtCl。及其鈉、鉀、銨鹽。將鉑溶于王水并除去亞硝酰化合物就制得H₂PtCl₆，為紅至棕紅色固體，溶于水和乙醇，它是制造許多鉑絡(luò)合物的起始物。

用途 H₂PtCl₆、[Pt(NH₃)₂(N0₂)₂]用于制作防護(hù)、裝飾、電接觸、電極、電子管柵極的鉑鍍層；Cis_[Pt(C0)₂Cl₂]、[Pt(acac)₂]用于蒸涂鉑薄膜在金屬和非金屬表面；順鉑和卡鉑是廣譜抗癌藥物，用于治療睪丸腫瘤、卵巢癌、前列腺癌、肺癌等(見(jiàn)貴金屬藥物)；曾用Ba[Pt(CN)₄]制造X射線熒光屏；許多可溶性鉑化合物是制造石油重整、燃料電池、汽車(chē)廢氣處理鉑催化劑的原料。