銀化合物(silvercompounds)

銀的氧化態+1～+3。氧化態+1的化合物最普遍，+2、+3氧化態很少。一些銀化合物是重要的貴金屬材料。

銀的簡單化合物有氧化物、氫氧化物、硫化物、硫酸鹽、鹵化物、硝酸鹽等。(1)Ag₂O：在氧中加熱銀粉制得，為黑褐色粉末，微溶于水，溶于HNO_3^’KCN溶液。受熱易分解，易為H₂、CO還原。(2)AgOH：AgNO₃與KOH的醇溶液在-45℃以下反應而制得，為白色固體，只在低溫存在。(3)．Ag₂S：銀與硫在常溫反應或通H₂S至AgNO₃溶液，都能生成，在自然界Ag₂S成輝銀礦和螺狀硫銀礦(acanthite)存在。Ag₂S極難溶于水，其K_sp=6．2×10^-52。在350℃以上Ag₂S分解為銀，在空氣中低于1085℃生成AgSO₄，是銀礦焙燒與浸出的基本反應。(4)Ag₂SO₄：使Ag₂O(或Ag₂CO₃)溶于H₂SO₄制得，為可溶性白色晶體。(5)AgCl：在自然界成角銀礦(hornsilver)存在。加HCl或其他可溶性氯化物至AgNO₃溶液則沉淀出白色AgCl沉淀；也可用氯或氯水與銀粉直接反應制得。鹵化銀中只有AgF溶于水，AgCl、AgBr、AgI在水中溶解度極小。AgCl在NaCl濃溶液中溶解度為o．72g／L，曾用NaCL溶液浸出含銀硫化礦的氯化焙砂提銀。濕法精煉銀廣泛采用NaCl或HCI從含銀溶液中沉淀出AgCl。AgCl溶于濃HCl生成[AgCl₂]^-、[AgCl₃]^2-、[AgCl₄]^3-等一系列絡離子；溶于KCN、Na₂S₂O₃、Na₂SO₃、NH₃等的水溶液，生成相應的絡合物。溶于NH₃水溶液后，如加熱至沸，會生成易炸的雷銀。(6)AgBr：在自然界成溴銀礦(bromyrite)存在。AgBr的制法和性質很似AgCl，在鹵化銀中AgBr的光敏性最強，見光極易分解為銀。(7)AgNO₃：純銀溶于HNO₃，在不銹鋼容器內結晶制得，為無色斜方晶體，20℃100g水中可溶222g，能與許多試劑反應，生成很多銀化合物。

銀的絡合物Ag(I)與配體NH₃、CN^-、Cl^-、S₂O₃^-等生成絡合物。硫代硫酸鈉作為定影劑，能使殘留于照相底片上的AgBr生成[Ag₂(S₂O₃)₂]^2-而溶解除去。Ag[Ⅱ]與配體Py(吡啶)、0一phen(鄰一二氮雜菲)、oxin(8一羥基奎林)等生成絡合物。Ag[Ⅲ]與F^-、IO_4-^-、TeO₆^6-等少數配體生成絡合物，例如：Na₆H₃[Ag(TeO₆)₂]。

用途AgNO₃用作電鍍銀的原料(見銀鍍層)，電解精煉銀的電解質和制造各種銀化合物的原料；AgBr用于生產感光膠片；AgI用于人工降雨；AgCl、Ag₂O用于制造微型電池；AgO-Zn和AgO-Cd蓄電池的單位重量的電容量大，使用于空間和軍用；無電解質的AgO-Zn電池可長期貯留，適用于發射魚雷和導彈；Ag₂CrO₄-Li電池的貯存性能很好，放電電壓平穩；AgCl-Mg電池貯存時無電解質，在加入海水后即可工作，用于海上呼救設備；AgCI用于Ti₃B₄高壓成形和制造醫用紅外傳送光纖；磺胺銀用于燒傷治療。