膠體吸附(colloid adsorption)

膠體質點吸附各種分子、離子的過程。膠體質點的表面積很大，具有很大的表面能，需吸附其他物質，方能降低表面能達到穩態。同時，膠體質點多數都是晶質的，它們的表面電性不飽和，需選擇吸附存在于介質中的異性離子，在質點外圍形成一吸附層，構成帶一定電荷的膠粒。為了平衡吸附層的電荷，帶電的膠粒還要吸附介質中的其他異性離子，這種離子在介質中有一定的自由移動力，從而在膠粒表面形成一個擴散層。根據膠粒所帶正負電荷不同，可將膠體分為正膠體和負膠體。地殼中常見的正膠體有盈Zi²⁺、Ti⁴⁺、In⁴⁺、Al³⁺、Fe²⁺的高價氧化物；負膠體有As、Sb、Cd、cu、Pb的硫化物、H₂SiO₃及Mn⁴⁺、U⁶⁺、V³⁺、Sn⁴⁺、Mo³⁺、W³⁺’的氫氧化物和S、Ag、Au等的自然元素，以及高嶺石等粘土質點和腐植質等。一般負膠體比正膠體多。膠體具有選擇吸附的能力，一是指膠粒在不同溶液中僅能吸附一定的與膠粒電荷相反的離子，如Mn()：負膠體能吸附Cu²⁺、Pb²⁺、Zn²⁺、Co²⁺、Ni²⁺、Li²⁺、K⁺、Ba²⁺等40余種陽離子，Fe(OH)₃正膠體能吸附V、P、.As、Cr等元素的絡陰離子；二是指膠體對一些離子吸附的難易程度不同，在吸附過程中，膠體每吸附一部分離子，同時也放出等當量的其他離子，這就是離子交換吸附。一般情況下，陽離子電價愈高，吸附能力愈強；在同價離子中，被吸附的能力隨原子量和原子半徑的增加而增大。金屬陽離子置換能力遵循霍夫曼斯特(Hofmestor)順序，即H⁺>Al³⁺>Ba²⁺>Sr²⁺>Ca²⁺>NH>Na⁺>Li⁺。膠體吸附電荷的符號用電泳法測定，吸附量可通過測定吸附容量數值和交換性陽離子數值來確定。

膠體的吸附作用能使地殼中許多有益的分散組分富集而形成具有工業開采價值的膠體礦物，但也使膠體礦物成分復雜化，因所吸附離子種類和數量都不固定，分布也不均勻，給膠體礦物的鑒定和分選帶來一定困難。礦石中膠體吸附的有益、有害組分，一般較難用機械選礦的方法回收或排除，常用離子交換吸附法等化學選礦方法處理。因此，研究膠體吸附作用，對了解礦物成分的變化，有用元素的綜合利用及選礦工藝均具有重要意義。