金屬活動順序

金屬活動順序顧名思義，就是指金屬的活躍程度而已。至于反應的難易程度就屬于應用。在金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。

金屬活動順序表

鉀鋇鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

KBaCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動順序表常有如下應用。

1、判斷金屬與酸反應情況

（1）在氫以前的金屬（K→Pb）能置換出非氧化性酸中的氫生成氫氣，且從左到右由易到難，K→Na會爆炸。

（2）氫以前的金屬與氧化性酸（如濃H2SO4、HNO3）反應，但無氫氣生成，反應的難易及產物與金屬活動性、酸的濃度、溫度等因素有關。

①Fe、Al在冷的濃H2SO4、濃HNO3中鈍化，加熱或稀HNO3可充分反應。

②Zn與HNO3反應時，HNO3濃度由濃變稀可分別生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。

③氫以后的金屬（Cu→Ag）與非氧化性酸不反應，但與氧化性酸反應，與硝酸反應時，濃硝酸一般生成NO2，稀硝酸生成NO。

④氫以后的Pt→Au與氧化性酸也不反應，只能溶于王水。

2、判斷金屬與水反應情況

（1）K→Na，遇冷水劇烈反應，且易發生爆炸。

（2）Mg、Al在冷水中反應很慢，在沸水中可反應。

（3）Zn→Pb在冷水中不反應，但在加熱條件下可與水蒸氣反應。如：3Fe+4H2O（氣）Fe3O4+4H2

3、判斷金屬元素在自然界的存在狀況

（1）K→Pb在自然界中只有化合態。

（2）Cu→Ag在自然界中既有化合態，又有游離態。

（3）Pt→Au在自然界中只有游離態。

4、判斷金屬單質的冶煉方法

（1）K→Al用電解法，如：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

特例：Na+KClNaCl+K（↑）

（2）Zn→Cu用熱還原法，常見的還原劑為：C、CO、H2或Al等。如：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；2Al+Cr2O32Cr+Al2O3（鋁熱反應，冶煉難熔金屬）

特例：濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，

電解精煉銅：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑

（3）Hg→Ag用熱分解法，如2HgO2Hg++O2↑

（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法進行沙里淘金。

5、判斷氫氧化物的溶解性、堿性強弱

金屬性越強，其對應氫氧化物的堿性越強。

（1）K→Na對應的氫氧化物為可溶性強堿[Ca（OH）2微溶]。

（2）Mg→Cu對應的氫氧化物為難溶性弱堿[Al（OH）3、Zn（OH）2為兩性氫氧化物]。

（3）Hg→Au對應的氫氧化物不存在或不穩定、易分解。

6、判斷氫氧化物的熱穩定性

（1）K→Na對應的氫氧化物不易分解。

（2）Mg→Fe對應的氫氧化物加熱可分解。如2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。

（3）Sn→Cu對應的氫氧化物微熱即分解。如Cu（OH）2CuO+H2O。

（4）Hg→Ag對應的氫氧化物常溫即易分解，如2AgOH=Ag2O+H2O。

（5）Pt→Au一般無對應的氫氧化物。

7、判斷金屬單質與氧氣反應情況

（1）K→Na在常溫下易被氧氣氧化，加熱時燃燒。Na在O2中燃燒生成Na2O2，K與O2可生成KO2。

（2）Mg→Fe在常溫下可緩慢氧化生成一層致密而堅固的氧化物保護膜，高溫時易燃燒。

（3）Sn→Pb在通常條件下，Pb可生成氧化膜，而Sn不能。高溫時在氧氣中燃燒。

（4）Cu→Ag在高溫時與氧氣化合。

（5）Pt→Au與氧氣不反應，但存在氧化物，如有PtO2。

8、判斷金屬原子還原性、金屬陽離子氧化性強弱

（1）K→Au金屬原子還原性逐漸減弱。

（2）K+→Ag+金屬離子氧化性逐漸增強。（Fe3+氧化性較強）

9、判斷原電池的電極和電極反應式

相對活潑的金屬為原電池的負極，失去電子發生氧化反應，被腐蝕。如Cu-Zn原電池（稀硫酸作電解質溶液）電極反應式為：

Zn為負極：Zn―2e―=Zn2+

Cu為正極：2H++2e―=H2↑

10、判斷電解時陽離子的放電順序

陽離子放電強弱順序與金屬活動順序表相反，即由強到弱的順序為：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

11、判斷金屬離子的水解情況

（1）K→Mg的金屬陽離子不水解。

（2）Al→Ag的金屬陽離子可水解，且水解程度逐漸增強。如Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+。

12、判斷硝酸鹽熱分解

（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣。

（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2。

（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。

13、判斷碳酸鹽的熱穩定性、溶解性

（1）K、Na的碳酸鹽穩定、易溶于水。

（2）Ca、MgCu的碳酸鹽微溶或難溶、受熱易分解。如：MgCO3MgO+CO2↑。

14、判斷金屬與鹽溶液反應情況

（1）K→Na與鹽溶液反應時，因金屬活潑性太強，金屬先與水反應。

（2）Mg→Zn與鹽溶液反應時，其實質是金屬與鹽水解產生的H+反應。如Mg與AlCl3溶液反應為：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Mg+2H+=Mg2++H2↑。

總反應為：3Mg+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑。

（3）除K→Mg外，順序表中前面金屬可將后面金屬從其鹽溶液中置換出來。

15、判斷金屬硫化物的溶解性

（1）K→Na的金屬硫化物易溶于水。

（2）Mg→Al的金屬硫化物易水解，在水中不存在。

（3）Zn→Pb的金屬硫化物均不溶于水。

16、判斷金屬硫化物的顏色

（1）K→Zn的金屬硫化物為無色或白色。

（2）Fe以后的金屬硫化物均為黑色。