元素名稱：鉬

元素符號：Mo

元素英文名稱：Molybdenum

元素類型：金屬元素

原子體積:(立方厘米/摩爾)

9.4

元素在太陽中的含量:(ppm)

0.009

元素在海水中的含量:(ppm)

0.01

地殼中含量：（ppm）

1.5

相對原子質量：95.94

原子序數：42

質子數：42

中子數：５４

所屬周期：5

所屬族數：VIB

電子層排布：2-8-18-13-1

氧化態：

MainMo+6

OtherMo-2，Mo0，Mo+1，Mo+2，Mo+3，Mo+4，Mo+5

電離能(kJ/mol)

M-M+685

M+-M2+1558

M2+-M3+2621

M3+-M4+4480

M4+-M5+5900

M5+-M6+6560

M6+-M7+12230

M7+-M8+14800

M8+-M9+16800

M9+-M10+19700

晶體結構：晶胞為體心立方晶胞，每個晶胞含有2個金屬原子。

晶胞參數：

a=314.7pm

b=314.7pm

c=314.7pm

α=90°

β=90°

γ=90°

莫氏硬度：5.5

聲音在其中的傳播速率：（m/S）

5400

發現人：埃爾姆發現年代：1782年

發現過程：

1782年，瑞典的埃爾姆，用亞麻子油調過的木炭和鉬酸混合物密閉灼燒，而得到鉬。

元素描述：

銀白色金屬，硬而堅韌。密度10.2克/厘米3。熔點2610℃。沸點5560℃。化合價+2、+4和+6，穩定價為+6。第一電離能7.099電子伏特。在常溫下不受空氣的侵蝕。跟鹽酸或氫氟酸不起反應。在空中不易變化.可與鋁，銅，鐵等制成合金.為電子工業的重要材料.

元素來源：

主要礦物是輝鉬礦（MoS2）。將輝飪簞焉粘扇躉猓儆們饣蚵寥確ɑ乖頻謾?

元素用途：

純鉬絲用于高溫電爐和電火花加工；鉬片用來制造無線電器村和X射線器材；合金鋼中加鉬可以提高彈性極限、抗腐蝕性能以及保持永久磁性等。鉬是植物生長和發育中所需七種微量營養元素中的一種，沒有它，植物就無法生存。動物和魚類與植物一樣，同樣需要鉬。

元素輔助資料：

天然輝鉬礦MoS是一種軟的黑色礦物，外型和石墨相似。18世紀末以前，歐洲市場上兩者都以“molybdenite”名稱出售。1779年，舍勒指出石墨與molybdenite（輝鉬礦）是兩種完全不同的物質。他發現硝酸對石墨沒有影響，而與輝鉬礦反應，獲得一種白堊狀的白色粉末，將它與堿溶液共同煮沸，結晶析出一種鹽。他認為這種白色粉末是一種金屬氧化物，用木炭混合后強熱，沒有獲得金屬，但與硫共熱后卻得到原來的輝鉬礦。1782年，瑞典一家礦場主埃爾摩從輝鉬礦中分離出金屬，命名為molybdenum，元素符號定為Mo。我們譯成鉬。它得到貝齊里烏斯等人的承認。

鉬(Molybdenum)

鉬酸銨(AmmoniumMolybdate)

作用與應用：鉬為多種酶的組成部分，鉬的缺乏會導致齲齒、腎結石、克山病、大骨節病、食道癌等疾病。

主要用于長期依賴靜脈高營養的患者。

用法用量：口服，成人每日需用量0.1～0.15mg。

兒童每日需用量0.03～0.1mg。

【副作用】

過量的鉬可引起不良反應。

【注意事項】

每日攝取量超過0.54mg，鉬可增加銅從尿中排出。超過10～15mg時，則可出現痛風綜合癥。