在元素化學里，有一系列

性質非常接近的金屬元素被稱為稀土元素。這一系列中包括了十五個鑭系元素？鑭（La）

、鈰（Ce）、鐠(Pr)、釹(Nd)、钷(Pm)、釤(Sm)、銪(Eu)、釓(Gd)、鋱(Tb)、鏑(Dy)、鈥

(Ho)、鉺(Er)、銩(Tm)、鐿(Yb)、镥(Lu)；以及和這些同族而性質相似的兩個更輕的元素

：鈧（Sc）和釔（Y）。這一系列元素最初是從瑞典產的比較稀少的礦物中發現的，\"土\"

是當時對不溶于水的金屬氧化物的統稱，因此得名稀土（Rareearth）。在這十七個元素

里面，鈧的排位是最靠前的，原子序數只有21，不過就發現而言，鈧比他在元素周期表上

面的左鄰右舍都要晚了差不多上百年，即使在稀土里面，鈧的發現也不是較早的，排列在

釔、鈰、鑭、鉺、鋱和鐿后面，名列第七。作為最輕的先鋒官，他的出場委實晚了一些。

原因很簡單，鈧在地殼里的含量并不高，只有5*10-6，也就相當于每一噸地殼物質里面有

5克（一小塊德芙巧克力或者大白兔奶糖），不但和其他輕元素相比要低不少，在整個稀

土元素中含量也僅屬中等，大概只有他最富裕的兄弟鈰的1/10。另外呢，稀土元素感覺很

有點集體領導的意思，他們的礦藏仿佛是在開政治局會議一樣，只要一開會，這一伙元素

就往往要全部列席會議，這樣一來，想從混生的礦藏中找到我們的鈧，其實并不容易。

不過雖然一直沒被發現，這個元素的存在卻已經有人作出過預言。在門捷列夫1869年給出

的第一版元素周期表中，就赫然在鈣的后面留有一個原子量45的空位。后來門捷列夫將鈣

之后的元素暫時嗯穡‥ka-Boron），并給出了這個元素的一些物理化學性質。不

過這個預言就像放在漂流瓶中的信箋一樣，暫時被汪洋的學術大海靜靜湮沒了。

門捷列夫的預言沒有得到人們的注意，但是在十九世紀晚期，對稀土元素的研究卻成為了

一股熱潮。在鈧發現之前一年，瑞士的馬利納克（deMarignac）從玫瑰紅色的鉺土中，

通過局部分解硝酸鹽的方式，得到了一種不同于鉺土的白色氧化物，他將這種氧化物命名

為鐿土，這就是稀土元素發現里面的第六名。當時老馬手頭樣品沒多少了，就建議手頭有

充足鉺土的科學家多制備一些鐿土，以研究它的性質。當時瑞典烏潑撒拉大學的尼爾森手

頭正好有鉺土的樣品，他就想按照馬利納克的方法將鉺土提純，并精確測量鉺和鐿的原子

量（因為他這個時候正在專注于精確測量稀土元素的物理與化學常數以期對元素周期律作

出驗證）。當他經過13次局部分解之后，得到了3.5g純凈的鐿土。但是這時候奇怪的事情

發生了，馬利納克給出的鐿的原子量是172.5，而尼爾森得到的則只有167.46。尼爾森敏

銳地意識到這里面有可能是什么輕質的元素魚目混珠進去，才讓這個原子量的測定不再準

斤足兩。于是他將得到的鐿土又用相同的流程繼續處理，最后當只剩下十分之一樣品的時

候，測得的原子量更是掉到了134.75；同時光譜中還發現了一些新的吸收線。尼爾森的判

斷是正確的，因此也就獲得了給孩子起名的權利。他用他的故鄉斯堪的納維亞半島給鈧命

名為Scandium。1879年，他正式公布了自己的研究結果，在他的論文中，還提到了鈧鹽和

鈧土的很多化學性質。不過在這篇論文中，他沒有能給出鈧的精確原子量，也還不確定鈧

在元素周期中的位置。

尼爾森的好友，也是同在烏潑撒拉大學任教的克利夫也在一起做這個工作。他從鉺土出發

，將鉺土作為大量組分排除掉，再分出鐿土和鈧土之后，又從剩余物中找到了鈥和銩這兩

個新的稀土元素。做為副產物，他提純了鈧土，并進一步了解了鈧的物理和化學性質。這

樣一來，門捷列夫放出的漂流瓶沉睡了十年之后，終于被克利夫撈了起來，他認識到，鈧

，就是門捷列夫的類硼。我們來看看鈧的一些化學性質和瓶中那張古舊的羊皮紙上寫過的

預言是否吻合吧。

Eka-BoronScandium

原子量4445.1（克利夫，1879）

原子體積:(立方厘米/摩爾)

15.0

地殼中含量：（ppm）

16

元素在太陽中的含量:(ppm)

0.04

元素在海水中的含量:(ppm)

太平洋表面0.00000035

44.955910（IUPAC，現代）

可以形成Eb2O3形式的化合物，其比重3.5，堿性強于氧化鋁，弱于氧化釔和氧化鎂；是否

能與氯化銨反應還是疑問。鈧土Sc2O3，其比重3.86，堿性強于氧化鋁，弱于氧

化釔和氧化鎂，與氯化銨不反應。

鹽類無色，與氫氧化鉀和碳酸鈉形成膠體沉淀，各種鹽類均難以完好結晶。鈧鹽無

色，與氫氧化鉀和碳酸鈉形成膠體沉淀，硫酸鹽極難結晶。

碳酸鹽不溶于水，可能形成堿式碳酸鹽沉淀。碳酸鈧不溶于水，并容易脫掉二氧

化碳。

硫酸復鹽可能不形成礬。鈧的硫酸復鹽不成礬。

無水氯化物EbCl3揮發性低于氯化鋁，比氯化鎂更容易水解。ScCl3升華溫度850oC，

AlCl3則為100oC，在水溶液中水解。

Eb不由光譜發現。Sc不由光譜發現。

在那個不但對于元素的電子層結構一無所知（連電子都是1899年才發現的），甚至還有權

威如杜馬這樣的化學家對原子論都持懷疑態度。能將一個未發現的元素的性質描述得如此

精準，真是讓讀者后背泛起一層隱隱的涼意。

鈧門捷列夫（1834-1907

）

尼爾森（1840-1899）克利夫（

1840-1905）

2.光明之子

在被發現后相當長一段時間里，因為難于制得，鈧的用途一直沒有表現出來。隨著對稀土

元素分離方法的日益改進，如今用于提純鈧的化合物，已經有了相當成熟的工藝流程。因

為鈧比起釔和鑭系元素來，氫氧化物的堿性是最弱的，所以包含了鈧的稀土元素混生礦，

經過處理轉入溶液后用氨處理時，氫氧化鈧將首先析出，故應用\"分級沉淀\"法可比較容易

地把它從稀土元素中分離出來。另一種方法是利用硝酸鹽的分極分解進行分離，由于硝酸

鈧最容易分解，可以達到分離出鈧的目的。另外，在鈾、釷、鎢、錫等礦藏中綜合回收伴

生的鈧也是鈧的重要來源之一。

黑稀金礦獨居石

加多林礦褐簾石

獲得了純凈的鈧的化合物之后，將其轉化為ScCl3，與KCl、LiCl共熔，用熔融的鋅作為陰

極進行電解，使鈧就會在鋅極上析出，然后將鋅蒸去可以得到金屬鈧。這是一種輕質的銀

白色金屬，化學性質也非常活潑，可以和熱水反應生成氫氣。所以圖片中大家看到的金屬

鈧被密封在瓶子里，用氬氣加以保護，否則鈧會很快生成一個暗黃色或者灰色的氧化層，

失去那種閃亮的金屬光澤。

比較有趣的是，鈧的用途（作為主要工作物質，而不是用于摻雜的）都集中在很光明的方

向，稱他為光明之子也不為過。

鈧的第一件法寶叫做鈧鈉燈，可以用來給千家萬戶帶來光明。這是一種金屬鹵化物電光源

：在燈泡中充入碘化鈉和碘化鈧，同時加入鈧和鈉箔，在高壓放電時，鈧離子和鈉離子分

別發出他們的特征發射波長的光，鈉的譜線為589.0和589.6nm兩條著名的黃色光線，而鈧

的譜線為361.3~424.7nm的一系列近紫外和藍色光發射，因為互為補色，產生的總體光色

就是白色光。正是由于鈧鈉燈具有發光效率高、光色好、節電、使用壽命長和破霧能力強

等特點，使其可廣泛用于電視攝像和廣場、體育館、馬路照明，被稱為第三代光源。在中

國這種燈還是作為新技術被逐漸推廣的，而在一些發達國家，這種燈早在80年代初就被廣

泛使用了。鈧的第二件法寶是太陽能光電池，可以將撒落地面的光明收集起來，變成推動

人類社會的電力。在金屬-絕緣體-半導體硅光電池和太陽能電池中，鈧是最好的阻擋金屬

。他的第三件法寶叫做γ射線源，這個法寶自己就能大放光明，不過這種光亮我們肉眼接

收不到，是高能的光子流。我們平常從礦物中提煉出來的是45Sc，這是鈧的唯一一種天然

同位素，每一個45Sc的原子核中有21個質子和24個中子。倘若我們像把猴子放到太上老君

的煉丹爐中煉上七七四十九天一樣將鈧放在核反應堆中，讓他吸收中子輻射，原子核中多

一個中子的46Sc就誕生了。46Sc這種人工放射性同位素可以當作γ射線源或者示蹤原子，

還可以用來對惡性腫瘤進行放射治療。還有像釔鎵鈧石榴石激光器，氟化鈧玻璃紅外光導

纖維，電視機上鈧涂層的陰極射線管之類的用途簡直不知凡幾，看來鈧生來就和光明有緣

呢。

3.神奇的調料

上面說了鈧的一些應用，不過，因為價格高昂，考慮到成本在工業產品里很少會用到很大

數量鈧和鈧的化合物，都是像燈泡里那樣薄薄的一層鈧箔之類的用法。而在更多一些領域

，鈧和鈧的化合物更是被作為神奇的調料使用，好像大廚手中的鹽、糖或味精，只需要一

星半點，就有畫龍點睛的作用。

在無機化學里，摻雜是一個非常重要的手段。在一個作為基體的晶體結構中摻入少量的其

他化合物，因為被摻雜物質在化學性質上和原有基體的不同，晶格結構會出現各種各樣的

變化和缺陷，從而或者提升原有基體的性質，或者增添原來不具有的活性。比如大家最耳

熟能詳的P型和N型半導體原料，就是分別在導通能力很差的單晶硅里面，添加了因為缺少

價電子導致空穴的硼，和因為富余價電子而產生自由電子的磷獲得的。我們的鈧也是一個

重要的摻雜原料，很多材料就是因為摻入了鈧獲得了意料之外的性質。

單質形式的鈧，已經被大量應用于鋁合金的摻雜。在鋁中只要加入千分之幾的鈧就會生成

Al3Sc新相，對鋁合金起變質作用，使合金的結構和性能發生明顯變化。加入0.2%~0.4%的

Sc（這個比例也真的和家里炒菜放鹽的比例差不多，只需要那么一點）可使合金的再結晶

溫度提高150~200oC，且高溫強度、結構穩定性、焊接性能和抗腐蝕性能均明顯提高，并

可避免高溫下長期工作時易產生的脆化現象。高強高韌鋁合金、新型高強耐蝕可焊鋁合金

、新型高溫鋁合金、高強度抗中子輻照用鋁合金等，在航天、航空、艦船、核反應堆以及

輕型汽車和高速列車等方面具有非常誘人的開發前景。鈧也是鐵的優良改化劑，少量鈧可

顯著提高鑄鐵的強度和硬度。另外，鈧還可用作高溫鎢和鉻合金的添加劑。當然，除了為

他人做嫁衣裳之外，因為鈧具有較高熔點，而其密度卻和鋁接近，也被應用在鈧鈦合金和

鈧鎂合金這樣的高熔點輕質合金上，但是這樣的稀罕東西恐怕只有航天飛機和火箭上才舍

得用了，要是拿來做自行車架子，這個價值擺出去恐怕一天能被偷上二三十次。

單質的鈧一般應用于合金，而鈧的氧化物也是物以類聚地在陶瓷材料上面起到了重要的作

用。像可以用作固體氧化物燃料電池電極材料的四方相氧化鋯陶瓷材料有一種很特別的性

質，在這種電解質的電導會隨著溫度和環境中氧的濃度增高而增大。但是這種陶瓷材料的

晶體結構本身不能穩定存在，不具有工業價值；必須要在其中摻雜一些能夠將這種結構固

定下來的物質才能夠保持原有的性質。摻入6-10%的氧化鈧就好像混凝土結構一樣，讓氧

化鋯能夠穩定在四方形的晶格上。還有像給高強度，耐高溫的工程陶瓷材料氮化硅做增密

劑和穩定劑。氧化鈧作為增密劑，可以在細小顆粒的邊緣生成難熔相Sc2Si2O7，從而減小

工程陶瓷的高溫變形性，與添加其它氧化物相比能更好改善氮化硅的高溫機械性能。在高

溫反應堆核燃料中UO2加入少量Sc2O3可避免因UO2向U3O8轉化發生的晶格轉變、體積增大

和出現裂紋。

在有機化學上鈧也并非默默無聞，不過在有機反應里面鈧的作用雖然同樣是一種調料，卻

和在無機材料里面用于摻雜不同，而是被作為催化劑使用。Sc2O3可用于乙醇或異丙醇脫

水和脫氧、乙酸分解，由CO和H2制乙烯等等中。含Sc2O3的Pt-Al催化劑更是在石油化工中

作為重油氫化提凈，精煉流程的重要催化劑。而在諸如異丙苯催化裂化反應中，Sc-Y沸石

催化劑比硅酸鋁的活性大1000倍；和一些傳統的催化劑比起來，鈧催化劑的發展前景將是

很光明的。

從尼爾森注意到原子量數據的虧欠到今天，鈧進入人們的視野不過一百年二十多年，卻差

不多坐了一百年的冷板凳，直到上個世紀后期材料科學的蓬勃發展才給他帶來了生機。到

今天，連同鈧在內的稀土元素都已經成為了材料科學中炙手可熱的明星，在成千上萬的體

系中發揮著千變萬化的作用，每天都在給我們的生活帶來多一點的便利，創造的經濟價值

更是難以計量。按陰陽五行的說法，土生金，其信然乎？

附錄：鈧的性質（轉載自維基百科http://zh.wikipedia.org/，希望大家有時間去瀏覽一

下這個網站，并在您閑暇之時積極參與到這個科學的公益事業中，謝謝！）

鈧的特性

鈣-鈧-鈦

鈧

釔

元素周期表

總體特性

名稱，符號，序號

鈧、Sc、21

氧化態：

MainSc+2，Sc+3

Other

電離能(kJ/mol)

M-M+631

M+-M2+1235

M2+-M3+2389

M3+-M4+7089

M4+-M5+8844

M5+-M6+10720

M6+-M7+13320

M7+-M8+15310

M8+-M9+17369

M9+-M10+21740

晶胞參數：

a=330.9pm

b=330.9pm

c=527.33pm

α=90°

β=90°

γ=120°

系列過渡金屬

族，周期，元素分區

3族，4，d

密度、硬度

2985kg/m3、無數據

顏色和外表

銀白色

地殼含量

5×10-4%

原子屬性

原子量

44.955910原子量單位

原子半徑（計算值）

160（184）pm

共價半徑

144pm

范德華半徑

無數據

價電子排布

[氬]3d14s2

晶體結構：晶胞為六方晶胞。

電子在每能級的排布

2，8，9，2

氧化價（氧化物）

3（弱堿性）

晶體結構

六角形

物理屬性

物質狀態

固態

熔點

1814K（1541°C）

沸點

3103K（2830°C）

摩爾體積

15.00×10-6m3/mol

汽化熱

314.2kJ/mol

熔化熱

14.1kJ/mol

蒸氣壓

22.1帕（1812K）

聲速

無數據（293.15K）

其他性質

電負性

1.36（鮑林標度）

比熱

568J/(kg·K)

電導率

1.77×106/(米歐姆)

熱導率

15.8W/(m·K)

第一電離能

633.1kJ/mol

第二電離能1235.0kJ/mol

第三電離能2388.6kJ/mol

第四電離能7090.6kJ/mol

第五電離能8843kJ/mol

第六電離能10679kJ/mol

第七電離能13310kJ/mol

第八電離能15250kJ/mol

第九電離能17370kJ/mol

第十電離能21726kJ/mol

最穩定的同位素

同位素

豐度

半衰期

衰變模式

衰變能量

MeV

衰變產物

45Sc100%穩定

46Sc人造

83.79天β衰變

2.36746Ti