鎘

鎘（gé，音隔），CADMIUM，源自kadmia，“泥土”的意思，1817年發現。和鋅一同存在于自然界中。它是一種吸收中子的優良金屬，制成棒條可在原子反應爐內減緩核子連鎖反應速率，而且在鋅-鎘電池中頗為有用。它的鮮明的硫化物所制成的鎘黃顏料，廣受藝術家的歡迎。

元素名稱：鎘

原子體積:(立方厘米/摩爾)

13.1

元素在太陽中的含量:(ppm)

0.006

元素在海水中的含量:(ppm)

太平洋表面0.0000011

地殼中含量：（ppm）

0.11

元素符號：Cd

元素英文名稱：

元素類型：金屬元素

相對原子質量：112.4

原子序數：48

質子數：48

中子數：

同位素:

摩爾質量：112

氧化態：

MainCd+2

OtherCd+1

原子半徑：

所屬周期：5

所屬族數：IIB

電子層排布：2-8-18-18-2

晶體結構：晶胞為六方晶胞。

晶胞參數：

a=297.94pm

b=297.94pm

c=297.94pm

α=90°

β=90°

γ=120°

莫氏硬度：2

聲音在其中的傳播速率：（m/S）

2310

電離能(kJ/mol)

M-M+867.6

M+-M2+1631

M2+-M3+3616

M3+-M4+5300

M4+-M5+7000

M5+-M6+9100

M6+-M7+11100

M7+-M8+14100

M8+-M9+16400

M9+-M10+18800

常見化合價：

單質：

單質化學符號：

顏色和狀態：

密度：

熔點：

沸點：

發現人：斯特羅邁厄發現年代：1817年

發現過程：1817年，德國的斯特羅邁厄，從不純的氧化鋅中分離出褐色粉，使它與木炭共熱，制得鎘。

元素描述：銀白色或鉛灰色有光澤的軟質金屬，具延展性，密度：8.642克/厘米3。熔點：320.9℃。沸點765℃。化合價為+2。電離能8.993電子伏特。有八種天然的穩定同位素，還有十一種不穩定的人工放射性同位素。于空氣中迅速失去光澤，并覆上一層氧化物薄膜，可防止進一步氧化。不溶于水，溶于大多數酸中。鎘在所有的穩定化合物中都呈+2價，其離子無色。鎘可形成絡離子Cd（NH3）42+、Cd（CN）42-和CdI42-。

元素來源：在自然界中主要成硫鎘礦而存在；也有小量存在于鋅礦中，所以也是鋅礦冶煉時的副產品。鎘的主要礦物有硫鎘礦(CdS)，賦存于鋅礦、鉛鋅礦和銅鉛鋅礦石中。鎘的世界儲量估計為900萬噸。

元素用途：用于電底、制造合金等；并可做成原子反應堆中的中子吸收棒。鎘氧化電位高，故可用作鐵、鋼、銅之保護膜，廣用于電鍍上，并用于充電電池、電視映像管、黃色顏料及作為塑料之安定劑。鎘化合物可用于殺蟲劑、殺菌劑、顏料、油漆等之制造業。

元素輔助資料：鎘與它的同族元素汞和鋅相比，被發現的晚的多。它在地殼中含量比汞還多一些，但是汞一經出現就以強烈的金屬光澤、較大的比重、特殊的流動性和能夠溶解多種金屬的姿態吸引了人們的注意。鎘在地殼中的含量比鋅少得多，常常以少量包含于鋅礦中，很少單獨成礦。金屬鎘比鋅更易揮發，因此在用高溫煉鋅時，它比鋅更早逸出，逃避了人們的覺察。這就注定了鎘不可能先于鋅而被人們發現。

生物毒性：鎘會對呼吸道產生刺激，長期暴露會造成嗅覺喪失癥、牙齦黃斑或漸成黃圈，鎘化合物不易被腸道吸收，但可經呼吸被體內吸收，積存于肝或腎臟造成危害。

首先發現鎘的是德國哥廷根大學化學和醫藥學教授斯特羅邁爾。他兼任政府委托的藥商視察專員。正是他在視察藥商的過程中，觀察到含鋅藥物中出現的問題，促使他在1817年發現了鎘。由于發現的新金屬存在于鋅中，就以含鋅的礦石菱鋅礦的名稱Calamine命名它為Cadmium，元素符號定為Cd。

【又】鎘lì：古代炊器，三空心足。最初用陶制，商周時兼用青銅制。后泛指鍋。

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開放分類：

化學、漢字、金屬、漢語、環境科學

參考資料：

1.仿真化學實驗室

2.環境科學辭典