生產中，常用的脫硫劑有蘇打灰(Na₂C0₃)、石灰粉(CaO)、電石粉(CaC₂)和金屬鎂等。以上脫硫劑可以單獨使用，也可以幾種配合使用。

(1)蘇打灰。其主要成分為Na₂C0₃，鐵水中加入蘇打灰后，與硫作用發生以下3個化學反應：

Na₂C0₃(1)+[S]+2[C]=Na₂S(1)+3{CO}

Na₂C0₃(1)+[S]十[Si]=Na₂S(1)+SiO₂(S)+{CO}

Na₂0(1)+[S]=Na₂S(1)+[O]

用蘇打灰脫硫，工藝和設備簡單，其缺點是脫硫過程中產生的渣會腐蝕處理罐的內襯，產生的煙塵污染環境，對人有害。目前很少使用。

(2)石灰粉。其主要成分為CaO，用石灰粉脫硫的反應式如下：

2CaO(S)+[S]+(1/2)[Si]=(CaS)(S)+(1/2)(Ca₂Si0₄)

石灰價格便宜、使用安全，但在石灰粉顆粒表面易形成2CaO·Si0₂致密層，限制了脫硫反應進行，因此，石灰耗用量大，致使生成的渣量大和鐵損大，鐵水溫降也較多。另外，石灰還有易吸潮變質的缺點。

(3)電石粉。其主要成分為CaC2，電石粉脫硫的反應式如下：

CaC₂+[S]=(CaS)(S)+2[C]

用電石粉脫硫，鐵水溫度高時脫硫效率高，鐵水溫度低于1300℃時脫硫效率很低。另外，處理后的渣量大，且渣中含有未反應盡的電石顆粒，遇水易產生乙炔(C2H2)氣體，故對脫硫渣的處理要求嚴格。在脫硫過程中也容易析出石墨碳污染環境。電石粉易吸潮生成乙炔(乙炔是可燃氣體且易發生爆炸)，故電石粉需要以惰性氣體密封保存和運輸。

(4)金屬鎂。鎂噴入鐵水后發生如下反應：

Mg+[S]=MgS(S)

鎂在鐵水的溫度下與硫有極強的親和力，特別是在低溫下鎂脫硫效率極高，脫硫過程可預測，硫含量可控制在0.001％的精度。這是其他脫硫劑所不能比擬的。

金屬鎂活性很高，極易氧化，是易燃易爆品，鎂粒必須經表面鈍化處理后才能安全地運輸、儲存和使用。鈍化處理后，使其鎂粒表面形成一層非活性的保護膜。

用鎂脫硫，鐵水的溫降小，渣量及鐵損均少且不損壞處理罐的內襯，也不影響環境。因而鐵水包噴鎂脫硫工藝獲得了迅猛的發展。

鎂的價格較高，保存時須防止吸潮。