金化合物(goldcornpound)

金的氧化態(tài)有+1～+3，最常見為+1和+3。氧化態(tài)為+2的金化合物極少。-些金化合物是重要的貴金屬材料。

金的簡單化合物有氧化物、氫氧化物、硫化物、氯化物、氰化物等。(1)Au₂0：不能由Au直接氧化制得，是將AuOH小心加熱至208℃脫水而得。Au₂0為紫灰色粉末，不溶于水，易溶于HCl和王水，受熱分解成金；在NH₃溶液中反應(yīng)生成爆炸性金的氮化物454Au₃N•NH3。(2)Au₂O₃：熱分解Au(0H)₃而制得，為棕黑色粉末，不溶于水，溶于無機(jī)酸；也溶于KOH，是兩性化合物。在O℃Au₂O₃就已很容易為H₂或C0還原為Au，與NH₃OH反應(yīng)生成易爆化合物雷金。(3)Au0H：將KOH加到AuCl溶液中，制得深紫色沉淀AuOH，不溶于水，溶于KOH，生成K[Au(OH)₂]。(4)Au(0H)₃：將苛性堿溶液加入HAuCl₄，沉出黃褐色Au(OH)₃，實(shí)際上是水合金酸H[AuO₂]•H₂O，為兩性化合物。Au(0H)₃溶于濃HNO₃，稀釋溶液，又生成Au(0H)3沉淀，用此法可精制Au(0H)₃。與NH₃OH反應(yīng)生成雷金，H₂或C0在低溫即可將Au(0H)₃還原為金。(5)Au₂S和Au₂S₃：是將H₂s通至K[Au(CN)。]溶液中沉淀出Au：S；通至AuCl。的無水乙醚溶液中沉淀出Au₂S。。前者為銅灰色粉末，后者為黑色粉末。在自然界存在的硫族化合物有碲金礦AuTe。。(6)AuCl：熱分解Aucl。而制得，為黃色不溶于水的固體，在室溫為-亞穩(wěn)態(tài)化合物，會緩慢分解為Au和AuCl₃。(7)AuCl₃：將金氯化或在氯中加熱HAuCl₄制得。為紅色晶體，易溶于水而生成H[AuCl₃(0H)]；在光照下還原為金屬。FeSO₄、S0₂、H₂C₂0₄、N₂H₄•H₂0、HCHO、H₂等能使AuCl。從溶液中還原為金屬；鎂、鋁、鋅、鐵等能從Aucl。溶液中置換出金，甚至鉛、銅、銀、鈀等不活潑金屬也有此作用。NH₄0H從AuCl。溶液中沉淀出雷金。(8)近年來金的碘化物受到重視，用碘化法可使金提純至99.999％。(9)AuCN：淡黃色晶體，略溶于水，HCN作用于Au(OH)₃而制得。(10)Au(CN)₃：白色晶體，溶于冷水，在熱水中慢慢分解，用H₂SiF₆作用于K[Au(CN)₄]而制得。

金的絡(luò)合物Au(I)與配體CN^-、CS(NH₂)₂、S₂0₃^2-、SO₃^2-、NH₃、R₃P和Au(Ⅲ)與配體C1^-、CN^-、SO₃^2-、SCN^-、NH₃、PY、R₃P生成的絡(luò)合物最常見。氰化法提金就是基于NaCN或KCN與礦石中的細(xì)粒Au反應(yīng)，生成可溶性絡(luò)合物Na[Au(CN)₄]或K[Au(CN)₄]，達(dá)到金的分離和提取。在Fe抖存在下，硫脲的酸性溶液也與Au生成可溶性絡(luò)合物Au[CS(NH₂)₂]X，在濕法提金中有重要作用。Au溶于王水生成絡(luò)合物H[AuCl₄]，有NaCl或KCl存在時(shí)得到：Na[AuCl₄]•2H₂O或K[AuCl₄]。氯金酸及其堿金屬鹽在金的冶煉中起重要作用。

用途氰化金鉀K[Au(CN)₄]應(yīng)用于飾品鍍金、儀器儀表精飾、防腐、紅外反射裝置、電話接點(diǎn)。K[Au(CN)₄]鍍液中配入少量鈷或鎳的化合物，鍍得硬度大、抗磨損、抗電弧的合金鍍層(見金鍍層)。金水(金的有機(jī)硫化物溶于萜烯中)涂、刷或噴在陶瓷或玻璃基底上，熱分解生成50～20nm厚的金薄膜，熱穩(wěn)定性好，用于裝飾和電子線路。Au(I)的硫氰酸和硫代硫酸根絡(luò)合物用作AgBr感光材料的增敏劑，加強(qiáng)光電子富集，提高靈敏度若干倍。硫代蘋果酸二鈉金(I)、硫代葡萄糖金(I)(干酪素)和金諾芬(Auranofin)是治療類風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎的特效藥，金化合物集積在關(guān)節(jié)滑膜液中，通過阻止酶介入發(fā)炎過程而起作用。